专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题）A组基础训练型1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2（g）＋O2（g）22（g）（正反应放热）中的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是AA或EBCCBDD2．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A100℃B200℃C300℃D不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A2X＋Y3ZB3X＋2Y2ZCX＋3D3X＋4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为ABCD5．可逆反应（g）＋（g）（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是Ap1＞p2，n＞3Bp1＜p2，n＞3Cp1＜p2，n＜3Dp1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：（g）＋（g）＝0.5N2（g）＋2（g）；ΔH＝－373.2。右图曲线a表示该反应过程中，的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中的浓度8．下图表示反应A（气）＋B（气）（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A若其它条件相同，a比b的温度高Ba表示有催化剂，b表示无催化剂C若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D反应由逆反应开始9．对于如下的反应：（g）＋（g）＋当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线表示，据此下列判断正确的是AT1＞T2B正反应是吸热反应CT2＞T1D逆反应是吸热反应10．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是AT1＞T2，正反应吸热BT1＜T2，正反应吸热CT1＞T2，正反应放热DT1＜T2，正反应放热11．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是ABCD12．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A升高温度或降低Y的浓度B加入催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度D缩小体积或降低X的浓度13．在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是ABCD14.在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2（g）;△H＜0并达平衡。的体积分数V（）随时间变化如图曲线（）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（）的变化如曲线（）所示。则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A①⑤，③B②⑤，④C③⑤，②D③⑤，④15．密闭容器中，有反应2＋B22，产物的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是AA2、B2、均为气体，正反应放热B为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热...
