第1页探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2.将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。下列能说明反应达到平衡状态的是A.v（H2O）＝v（CO）B.H2和CO的体积比保持不变C.形成2molH－O键，同时生成1molCD.混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3.对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4.温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断*5.可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A.m+n
pC.X点时v（正）>v（逆）D.X点比Y点的正反应速率大第2页6.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A.混合体系中气体密度发生变化B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的浓度改变D.反应物的转化率改变二、填空题*7.对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_____________________；当n=3时，A的状态为_____________________。（3）若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，则_____________________。第3页探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习参考答案1.【答案】B【解析】化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v'（正）≠v'（逆）。2.【答案】D【解析】A项，未体现正与逆的关系，故不能说明达到平衡状态；只要反应发生，H2和CO的体积比就为1∶1，保持不变，B不能说明达到平衡状态；形成2molH－O键，同时生成1molC，都表示的是逆反应，C不能说明达到平衡状态；混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变，说明气体的质量和物质的量不变，D能说明反应达平衡状态。3.【答案】A【解析】4v正（O2）＝5v逆（NO）证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，A正确；单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，只表示了正反应方向，则不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，B错误；若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，C错误；反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以3v正（NH3）＝2v正（H2O），D错误。4.【答案】A【解析】氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。5.【答案】C【解析】增大压强，平衡逆向移动，说明nv（逆）；X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。6.【答案】D【解析】对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，A错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，B错误；对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，C错误；反应物的转化率发生变化，说明物质的量一定在变化，化学平衡一定发生移动。7.【答案】（1）固态或纯液态（2）固态或纯液态气态（3）n≥3【解析】（1）改变A的量，平衡不移动，则A为固态或纯液态。（2）增...
