新高考化学中“物质的结构与性质专项训练”的类型分析及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。其中B原子的杂化类型为______。（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。2．第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为______________。(2)3Fe与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知3Fe遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。(3)有历史记载的第一个配合物是463FeFe(CN)(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为2Co、2Ni不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，2Ni比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。3Co性质活泼，易被还原，但336CoNH很稳定，可能的原因是________________。离子配位数晶体场稳定化能(Dq)2Co6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p2Ni6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p(4)NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为AN，晶体的密度是________3gcm。3．Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。4．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属.根据所学知识回答下列问题：（1）铁原子价电子轨道表示式为______，与铁同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_____种（包含铁）。（2）下列关于铁的说法，不正确的是_____（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于ds区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，配体CO中C是配原子（3）某铁的化合物结构简式如图所示。①组成上述化合物中5种元素原子电负性由小到大的顺序为_____。②上述化合物中氮原子的杂化方式有_____。③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_____。（4）类卤素离子SCN-可用于Fe...
