1专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是()A．c(Na+)＞c(3HSO)＞c(23SO)＞c(H2SO3)B．c(H+)+c(23SO)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c(Na+)=c(23SO)+c(H2SO3)+c(3HSO)D．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(3HSO)+2c(23SO)3、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp=1.8×10-10Ksp=1.1×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.2×10-81aK=4.4×10-72aK=4.7×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为223CO+Cl2+H2O=23HCO+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,24CrO先形成沉淀4、T℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。下列说法正确的是()2A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C.t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq）平衡常数K=10-4D.t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合，会析出AgBr沉淀5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(3HCO)＞c(2-3CO)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(+4NH)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)﹣c(CH3COOH)6、常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.曲线1L表示+c(M)lgc(MOH)与pH的变化关系B.5.5aKHA=110－C.a点时两溶液中水的电离程度相同3D.0.01-1molLMA溶液中存在：++cM>cA>c()(OHH)>c－－7、下列说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中3HCO的浓度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,23CO的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2D.将等质量的Na2O和Na2O2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b8、常温时,1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是()A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-8B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-C.当两溶液均稀释至lgmLV=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH>CH3NH2D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH3NH3+)
