2019高考化学考点必练专题12物质结构元素周期律拔高专练VIP免费

1考点十二物质结构元素周期律拔高专练1．（江苏省盐城市阜宁中学2019届高三上学期第一次月考）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确．．．的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．QZ2所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性【答案】C2．（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl，A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大；B．非金属性越强，对于氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．X、W的气态氢化物相互反应生成2氯化铵。X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl，A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞Y，即S＞N＞O，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，则Y和Z的气态氢化物，前者更稳定，选项B正确；C．非金属性W＞Z，最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z，选项C错误；D．X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和N-H共价键，选项D错误。3．（2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三10月月考）下列叙述正确的是()A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素【答案】B4．（安徽省黄山市屯溪第一中学2019届高三上学期第二次月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】B【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素；X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同，则X为O元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，则Z为Cl元素。由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应3的氢化物越稳定，故A正确；B．Y的简单离子与X的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，Y原子序数大于X，则Y离子半径小于X离子半径，故B错误；C．X与Y形成化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液均为氢氧化钠，显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．根据上述分析，Z为Cl元素，与O不属于同一主族，与Na处于同一周期，故D正确。5．（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mo...