微专题4晶体结构与计算命题角度1晶体类型与性质1.(2022·北京选考)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(C)化学键C—HSi—HC===OC—OSi—OC—CSi—Si键能/kJ·mol－1411318799358452346222A.稳定性：CH4>SiH4B．键长：C===O晶体硅【解析】键能越大越稳定，C—H键能大于Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不选A；键能越大，键长越短，C===O键能大于C—O，所以键长：C===O晶体硅，故不选D；故选C。2.(2022·江苏选考)下列说法正确的是(B)A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误；故选B。命题角度2晶体结构与计算3.(2022·湖北选考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(B)A．Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变【解析】Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的22，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的12，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；K＋位于顶点，所以K＋个数＝18×8＝1，F－位于面心，F－个数＝12×6＝3，Ca2＋位于体心，所以Ca2＋个数＝1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；故选B。4.(2021·辽宁选考)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是(D)A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体【解析】S的价电子排布式为3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为8×18＋1＝2，H个数为：12×14＋6×12＝6，故H、S原子个数比为3∶1，故该物质的化学式为H3S，B正确；S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；故选D。5.(2021·湖北选考)某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是(B)A．该晶胞的体积为a3×10－36cm－3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为12apm【解析】该晶胞的边长为a×10－10cm，故晶胞的体积为(a×10－10cm)3＝a3×10－30cm3，A项错误；该晶胞中K的个数为12×14＋9＝12，Sb的个数为8×18＋6×12＝4，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确；以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的14，即34apm，D项错误；故选B。〔思维建模〕晶胞相关计算模型(1)立方晶胞的棱长a与面对角线、体对角线的关系：①面对角线＝2a；②体对角线＝3a。(2)立方晶胞的密度ρ与晶胞内微粒数x之间的关系：a3·ρ＝xNA·M。若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对分子质量)；1个晶胞的质量为ρVg(V为晶胞的体积)，则1mol晶胞的质量为ρVNAg，因此有xM＝ρVNA。知能对点1平行六面体晶胞中微粒计算方法知能对点2晶体熔、沸点比较1.不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为共价晶体>离子...
