...专题三 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析VIP免费

专题三氧化还原反应离子反应主干知识梳理一、氧化还原反应1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系2．氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断氧化性：□01氧化剂>□02氧化产物；还原性：□03还原剂>□04还原产物。(2)依据金属或非金属活动性顺序判断(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性□09越强。如：(4)依据氧化还原反应的程度判断①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性□11强。如：②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性□13强。如：3．掌握常考的基本规律(1)得失电子守恒规律n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子个数×化合价升高值。(2)转化规律同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。(3)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：□15氧化剂>氧化产物；还原性：□16还原剂>还原产物。(4)优先规律氧化性和还原性强的优先反应。二、离子反应1．离子反应的类型(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO－3。(2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。2．掌握判断离子共存的“两项要点”(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如□01CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－)等不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如□02NH＋4、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。③弱酸的酸式根离子(如□03HCO－3、HSO－3、HS－)等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(2)“反应”——即离子间通常进行的四种反应类型①复分解型，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－、H＋和HCO－3、H＋和ClO－等不能大量共存。②氧化还原型，如Fe3＋与I－，H＋、NO－3与Fe2＋等不能大量共存。③水解相互促进型，如Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3等不能大量共存。④络合型，如Fe3＋与SCN－等不能大量共存。考点1氧化还原反应的概念和规律例1(高考题节选组合)下列说法中正确的有________。①(2017·全国卷Ⅱ)向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：Fe>Fe2＋②(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性③(2017·北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物④(2017·北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2有还原性⑤(2017·北京高考)SO2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性[批注点拨][解析]向FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加KSCN溶液颜色不变，说明FeCl3与Fe反应完全，还原性Fe>Fe2＋，①正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素化合价降低，CO2表现氧化性，②正确；实验中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，③正确；SO2与Fe3＋反应时被氧化为SO2－4，Ba2＋与生成的SO2－4反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，④正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作为氧化剂，⑤正确。[答案]①②③④⑤1．熟记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO2－4(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3等)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO2－3)SO2－4S2－(或H2S)S、SO2(或SO2－3)、SO2－4H2C2O4CO2(或CO2－3)H2O2O2I－(或HI)I2、...