氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D。A项,明矾净水是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S溶液滴入AgCl浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1molSO2转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1molSO2转移3mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。【加固训练】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.生成1molClO2时转移1mol电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子,发生氧化反应【解析】选A。根据化学方程式可知,氯元素的化合价从+5降低到+4,得到1mol电子,选项A正确、选项B错误。H2C2O4中碳元素从+3价升高到+4价,失去电子,被氧化,选项C错误。KClO3在反应中得到电子,发生还原反应,选项D错误。4.(2019·大庆模拟)已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+【解析】选A。实验①中铁置换出铜,铁钉作还原剂,实验③中铁钉被Fe3+氧化,铁钉作还原剂,A正确。由实验①可知氧化性:Cu2+>Fe2+,B错误。实验②中Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,Fe2+是还原剂,C错误。D选项中的离子方程式的电荷和得失电子不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,D错误。【加固训练】已知离子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为As和S【解析】选C。从所给的离子方程式知,As2S3转化成As和S,而N转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28N6As+9S+28NO↑+8H+,则A、B、D正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3,则C不正确。二、非选择题5.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:____________________________________________...
