新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习：专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2023广东梅州高三期末)下列物质的应用中,主要利用的反应中不涉及氧化还原反应的是()。A.ClO2用于自来水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D.绿矾用于处理含有Cr2O72-的废水2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是()。A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(2023广东广州高三期末)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()。选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性:Fe3+>Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性4.高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯酸的工艺流程。下列说法错误的是()。A.每生成1molHClO4转移2mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是()。A.氧化性:Cr2O72->Fe3+B.标准状况下,若有6.72LSO2参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7C.反应②中,每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子6molD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO46.(2023广东高三联考)目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,这种方法是处理NOx的“储存还原技术法”,简称NSR,工作原理如图所示。下列说法中正确的是()。A.在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成CO、H2等还原性尾气B.NSR系统中只有一种催化剂C.存储阶段,氮元素被氧化,以Ba(NO3)2的形式被存储起来D.还原阶段,每生成0.1molN2,转移2mol电子7.(2023广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是()。A.“母液”中主要成分是Na2SO4B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率D.以生成Cl-时转移电子数目来衡量,相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍二、非选择题8.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题。(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:。(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有两个,一是可以起到搅拌作用,二是。②装置A用于生成ClO2气体,该反应的离子方程式为。③装置B的作用是。④当看到装置C中导管内液面上升时应(填“增大”或“减小”)氮气的通入速率。(3)设计以下装置测ClO2的质量。如图所示:过程如下:步骤1:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mLH2SO4溶液。步骤2:按照图组装好仪器;在玻璃液封管中加入步骤1中溶液,浸没导管口。步骤3:将生成的ClO2由导管通入锥形瓶中的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2~3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤4:用amol·L-1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去bmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。①装置中玻璃液封管的作用是。②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含a、b的代数式表示)。9.磷化铝(AlP)常用作粮食熏蒸杀虫剂,吸水后会强烈水解产生高毒性气体(18电子结构,沸点为-87.7℃,还原性强)。在熏蒸处理虫粮过程中,粮粒对该气体具有一定的吸附作用。某化学兴趣小组用下述方法测定粮食中残留的磷含量,实验装置如图所示。在C中加入10g原粮,E中加入20.00mL1.50×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量的水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶...
