一、选择题1．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一个NN键，键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是A．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N2答案：A解析：N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1答案：B【详解】各化学键键能为P-P198kJ·mol-1、P-O360kJ·mol-1、O=O498kJ·mol-1，反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1=-1638kJ·mol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故选B。3．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1molN－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．658答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。【详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。答案选C。4．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案：A【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1molC不完全燃烧产生CO放出热量是110.5kJ，则其完全燃烧放热大于110.5kJ，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A正确；B．反应热既包括大小，也包括符号，所以①的反应热为-221kJ/mol，B错误；C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应除产生H2O外，还有BaSO4沉淀生成，因此其中和热不是57.3kJ/mol，C错误；D．②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol表示强酸与强碱反应产生1mol水和可溶性盐时放出热量是57.3kJ。醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，因此产生1mol水放出热量小于57.3kJ，D错误；故合理选项是A。5．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mol-1B．13C6H6(l)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1C．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1D．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3mkJ·mol-1答案：D解析：燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物时放出的热量。【详解】A．反应2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mo...
