第二课时沉淀溶解平衡的应用基础练习题1
欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是()A
盐酸、过滤B
稀硫酸、过滤C
NaOH溶液、过滤D
四氯化碳、分液2
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A
具有吸附性B
溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C
溶解度大于CuS、PbS、CdSD
溶解度小于CuS、PbS、CdS3
某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A
Na2CO3D
Fe2O34
在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A
只有AgCl沉淀生成B
只有AgI沉淀生成C
生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D
两种沉淀都有，但以AgI为主5
下列有关说法正确的是()A
常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)c(Cl-)7
已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是()A
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓B
Cu2++H2S=CuS↓+2H+C
Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)↓+H2S↑D
FeS+2H+=Fe2++
