2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-26总编号：301专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像【课堂目标】1.弄清横坐标和纵坐标的意义。2.弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3.弄清图像所示的增、减性。4.弄清图像斜率的大小。5.看是否需要辅助线。【基础梳理】活动一：速率－时间(温度、压强)图像【例1】判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。、、。【变式1－1】在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当其他条件不变时，某小组进行了改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动C.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响【变式1－2】下列反应符合下图速率(v)－压强(p)变化曲线的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D.CO2(g)＋C(s)2CO(g)2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-26总编号：302【变式1－3】下列反应符合下图速率(v)－温度(T)变化曲线的是A.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＞0C.A2(g)＋B2(g)2AB(g)△H＜0D.A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)△H＞0活动二：以物质的量(浓度)－时间图像描述可逆反应达平衡的过程【例2】反应过程中A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A.10～15min可能是加入了正催化剂B.10～15min可能是降低了温度C.20min时可能是缩小了容器体积D.20min时可能是增加了B的量【变式2－1】今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A.增大X的浓度B.加入催化剂C.降低温度D.缩小体积【变式2－2】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A.30min时降低温度，40min时升高温度B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D.20min～40min间该反应的平衡常数均为42014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-26总编号：303活动三：转化率(或产率、百分含量等)－时间图象【例3】可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D.化学方程式中一定有n＞p＋q【变式3－1】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)△H＞0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强【变式3－2】温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)＋2Y(g)nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知A.p1＞p2，n＞2B.p1＞p2，n＜2C.p1＜p2，n＞2D.p1＜p2，n＞3【变式3－3】在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)，在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-26总编号：304活动四：百分含量(转化率或产率)－压强(或温度)图象【例4】在可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＜0中m、n、p为系数，且m＋n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是ABCD【变式4－1】如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0。在不同温度、不同压强(P1＞P2)...
