《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是()A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞YD．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2C．稳定性：H2S＞HClD．非金属性：O＞S13．下列微粒不属于同素异形体的是A．H2和D2B．红磷和白磷C．O2和O3D．金刚石和C60二、实验题14．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成...
