常考点高考题——电解质类型VIP免费

常考点高考题——电解质类型高考点拔该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。实战演练1．下列物质中最难电离出H+的是BＡCH3COOHＢC2H5OHＣH2OＤC6H5OH2．下列物质的水2.溶液能导电，但属于非电解质的是DACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO23．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(BC)A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(BD)A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)94MCE5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是BA加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液00春京C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是BCA醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是ACA甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的cH＋）始终比甲烧杯中的cH＋小8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(AD)A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱9．下列事实可证明氨水是弱碱的是DA.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁02春理综B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为510．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是ACA将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多97上海B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等11．从下列现象可以判断某酸是强酸的是DA．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO201春京C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为112．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。12.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：01上海甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装...