高三化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol，则H2O2→H2O得2mol电子；IO3－→I2得5mol电子，同时I-失去电子也成为碘单质；MnO4－→Mn2+得5mol电子；HNO2→NO得2mol电子，所以最终生成碘单质最多的是IO3－，答案选B。【考点】考查对氧化还原反应的分析2.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑（2）还原Co3+（其它合理答案也给分）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（其它合理答案也给分）（3）CO32-+Co2+=CoCO3↓（4）CoCl2•H2O【解析】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）根据题意知，Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是还原Co3+；盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；离子方程式为CO32-+Co2+=CoCO3↓；（4）根据题给图像知，CoCl2•6H2O～CoCl2238130m65mg解得：m=119mg设A物质的化学式为CoCl2•nH2O，则有：CoCl2•6H2O～CoCl2•nH2O△m23818（6-n）119mg119mg-83mg解得：n=2，所以A物质的化学式为：CoCl2•2H2O。【考点】考查铝等金属及其化合物的性质、氧化还原反应、离子反应、关系式法计算等。3.有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5molNO3－参加还原反应，则转移电子8molD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+【答案】C【解析】Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A、根据（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，故A正确；B、根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故B正确；C、氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5molNO3－参加还原反应，转移电子4mol，故C不正确；D、原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应．故D正确，答案选C。【考点】考查氧化还原反应的有关判断与计算4.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A．原混合物中...
