盐类的水解 单元测试 VIP免费

1/7第一部分第八章第三节一、选择题1．(2016届山东省滕州市一中高三上学期10月月考)将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵解析：考查电离平衡的移动，溶液pH的计算。A.氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小，不选A；B.氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，不选B；C.硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变，正确，选C；D.硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小，不选D。答案：C2．(2015·安徽六安模拟)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：A项，物质的溶解过程本身就有热量的变化，NH4NO3溶于水是吸热过程，会使溶液温度降低，所以无法说明NH4NO3的水解是吸热的；B项，加热除去KNO3中的Fe3＋的原理是使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，故可说明Fe3＋水解是吸热的，纯碱溶液去油污的原理是Na2CO3水解显碱性，热溶液去污效果好，说明碱性强，即Na2CO3水解程度大，故可说明Na2CO3水解是吸热的；D项，醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的原因，加热红色加深，说明碱性增强，故可说明醋酸钠水解是吸热的。答案：A3．(2015·江西玉山一中月考)下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂2/7B．水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A项正确；水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B项不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干过程中会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，D项正确。答案：B4．(2015·福建福州模拟)为了除去氧化镁酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是()A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠解析：加入氨水和NaOH溶液沉淀Fe3＋引入新的杂质离子NH＋4、Na＋，A、B不正确；加入碳酸镁，消耗溶液中的H＋，促进Fe3＋沉淀完全，可以达到分离作用，C项正确；加入碳酸钠会使Mg2＋生成MgCO3沉淀，D项错误。答案：C5．(2016届陕西省西安市曲江一中高三期中)将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)解析：0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05mol，由于CO2－3的水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。由物料守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。答案：A6．(2015·银川一中)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。3/7以上说法中错误的是()A．①②B．③④C．②③D．①④解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度。相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。HAB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。答案：B7．(2015·南通中学)(双选)常温下，0.1mol·...