一、选择题1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与ZY2中均含有共价键3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物4．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)molB．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)molD．nA+16(A-N+8)mol5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价7．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键8．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl510．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si二、填空题11．按要求填空I．(1)下列各组物质中互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。(填序号)①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T③H2O和H2O2④干冰和CO2⑤白磷和红磷Ⅱ．现有以下五种物质：A．NH4ClB．KOHC．铁D．冰E．C60F．CaCl2.请用相．应字母．．．填空：(1)属于共价化合物的是___________(2)既含有离子键又含有共价键的是___________Ⅲ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③蔗糖溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解(用序号填空)。(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________(2)仅发生离子键破坏的是___________(3)仅发生共价键破坏的是___________12．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2CNF3NaMgAlPSClAr(1)金属性最强的元素是___；(2)属于稀有气体元素的是___；(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；(4)C与F的原子半径较大的是___；(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。13．下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元...
