山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 元素周期律 元素周期表应用导学...VIP免费

1山东省高密市第三中学高三化学一轮复习元素周期律元素周期表应用学案【考纲要求】1、以第三周期元素为例掌握同一周期内元素性质的递变规律；2、以碱金属、卤族元素为例掌握同一主族元素性质的递变规律；3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【课前预习案】一、认识同周期元素性质的递变同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，核对电子的引力越，原子半径越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。元素硅磷硫氯单质与氢气反应情况气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论元素原子得电子能力的强弱：>>>同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，原子得电子能力越来越。总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。二、同主族元素性质递变同主族元素，电子层数越多原子半径越，核对电子引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性及递变性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性及递变性最高最低FClBrI元素钠镁铝单质与水反应与冷水与冷水反应，反应与很难反应单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式碱性结论元素原子失电子能力的强弱：>>同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，原子失电子能力越来越。2结论元素原子得电子能力的强弱：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，原子得电子能力越来越。2.碱金属（ⅠA族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况及产物最高价氧化物对应的水化物及碱性递变LiNaKRbCs结论元素原子失电子能力的强弱：>>>同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，原子失电子能力越来越。总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。【小结】同周期、同主族元素金属性、非金属性的变化规律是族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO周期非金属性逐渐增强1金非稀2属金有3性属气4逐性体5渐逐元6增渐素7强增金属性逐渐增强强三、元素周期表的应用1.在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的元素在元素周期表的左下角，是；非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，是。3.根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）农药多数是含非金属元素的化合物，在周期表的。半导体材料：都是金属与非金属两侧的元素，如硅、锗等。催化剂的选择：在寻找良好的催化剂。【预习检测】1、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4－12、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强BBeSiAlAsGeTeSbPoAt33、（双选）钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是()A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al【课堂探究案】课堂探究一：同周期同主族元素性质递变规律例1（2010广东高考）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示...