化学高考专题复习2化学键分子间作用力与物质结构 VIP免费

第二课化学键、分子间作用力与物质结构第二学时---化学键考纲要求：1．理解化学键、离子键、离子化合物、共价键、共价化合物，2．知道金属键、极性键、非极性键、极性分子、非极性分子（记住卤化氢、水、氨、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔和苯是极性分子或非极性分子），知道分子间作用力（范德华力）基础重温获新知：1．在分子或晶体中，的强烈的相互作用称为化学键。通过形成的化学键叫共价键，之间通过形成的化学键叫离子键。2．含有的化合物称为离子化合物,只含有的化合物称为共价化合物。3．化学变化意味着的断裂和的形成。4．影响离子键强弱的因素有：离子的和，即离子半径越，带电荷，阴、阳离子间的作用力就越强。5．极性分子：结构，整个分子的正负电荷分布。非极性分子：结构，整个分子的正负电荷分布。名师助学：1．关于离子化合物应该注意的几点：（1）离子化合物中并不存在单个的分子（2）既有离子键，又有共价键的化合物属于离子化合物（3）金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝，一般认为是共价化合物。（4）铵盐中没有金属元素，但是是离子化合物。2．化学键键型共价键离子键金属键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴阳离子通过静电作用形成的化学键金属离子与自由电子间较强的作用成键微粒原子阴阳离子金属阳离子和自由电子成键原因原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势成键方式共用电子阴阳离子间的静电作用电性作用成键元素一般为非金属元素活泼金属元素（通常指IA或IIA族）与活泼非金属元素（通常指VIA或VIIA）金属内部物质类别非金属单质、共价化合物、某些离子化合物离子化合物，如：强碱、大多数盐、大多数碱性氧化物金属单质实例Cl2、金刚石、HCl、CO2、H2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2NaOH、KOH、NaCl、CaCl2、Na2SO4、Na2O、CaONa、Fe、Al3．共价键的类型（非极性键和极性键的比较）非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例4．非极性分子和极性分子（非极性分子和极性分子的比较）非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称5．分子极性和分子几何构型之间的关系：化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。当分子内的化学键在分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；在分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。所以，原子间的极性键形成的分子（如NH3分子）中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。极性分子中一定存在极性键。但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。如Cl2、O2等。而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属非极性分子。(常见极性分子与非极性分子见下表)分子类型分子构型结构对称性分子极性实例A2直线型对称非极性H2、Cl2、O2等AB直线型不对称极性HX、CO等AB2AB2直线型对称非极性CO2、CS2等AB2折线型不对称极性SO2等A2B折线型不对称极性H2O、H2S等AB3AB3正三角形对称非极性BF3、BCl3等AB3三角锥形不对称极性NH3、PH3等AB4正四面体对称非极性CH4、CCl4等ABC直线型不对称极性HCN等ABxCy(x=y=4)四面体不对称极性CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律:①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。6．分子间作用力、氢键与化学键的比较：化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间把分子聚集在一起的作用某些具有强极性键的CHHHH...