1氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱法D．海水提溴答案C解析海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该反应属于氧化还原反应，B不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，以上反应均为非氧化还原反应，C符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D不符合题意。2．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物答案D解析A项，明矾净化水，利用Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C项，食醋除水垢，利用的是CH3COOH与CaCO3的复分解反应；D项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO有强氧化性。3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D2解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。4．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1价变为0价生成O2，一部分由－1价变为－2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由－1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由－1价变为－2价，显氧化性，正确。5．下列说法错误的是()A．(天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应B．(天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应C．(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案D解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，Na2SO3与H2O2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，B正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，C正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，D错误。6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO3D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案A解析A项，Al为还原剂，H2O为氧化剂，正确；B、C、D三项中，水中氢、氧两元素的化合价都未变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，错误。7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋∶H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[∶H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中的H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。8．在下列变化中①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②答案D解析①H2＋Cl2=====点燃2HCl，氯元素被还...
