2022届高三化学二轮复习化学试验专题训练VIP免费

化学实验专题训练1．硼酸(H3BO3)广泛用于制玻璃等。以硼镁矿粉(主要成分是Mg2B2O5，含少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备硼酸的流程如图所示。已知：H3BO3水溶液中存在H3BO3+H2O请回答下列问题：[B(OH)4]-+H+。（1）从绿色化学角度考虑，试剂A宜选择___________(填标号)。a．双氧水b．硝酸c．氯气（2）氧化镁的作用是___________(用离子方程式表示)。（3）利用上述流程中的___________(填标号)与碳酸氢铵反应制备MgCO3。a．固体1b．固体2c．溶液1（4）在一定温度下，硼镁矿粉与硫酸、蒸馏水按照一定比例混合后搅拌反应。混合体系中液固比(mL/g)对硼浸出率的影响如图所示。最佳液固比为___________mL/g。当液固比小于4mL/g时，随着液固比的增大，硼浸出率增大的主要原因是___________。（5）不同温度、pH下硼酸的萃取率如表所示。表1硼酸萃取率与温度的关系温度/℃萃取率/%2098.93098.74098.55098.36098.1表2硼酸萃取率与pH的关系pH1234567试卷第1页，共42页萃取率/%99999997959289萃取硼酸的过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程，pH增大，硼酸萃取率降低的主要原因是___________。（6）硼酸纯度测定。准确称取ag硼酸样品于锥形瓶中，加入适量甘露醇和去氧蒸馏水，再滴几滴酚酞溶液，用cmol/LNaOH溶液滴定至溶液呈粉红色，消耗NaOH溶液V1mL。制备去氧蒸馏水的操作是___________；该硼酸样品的纯度为___________。2．河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：（1）甲同学设计了以下实验装置图探究流程II中的反应原理。①检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。a．Ba(NO3)2溶液b．BaCl2溶液c．浓硫酸d．酸性高锰酸钾溶液②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。（2）乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是_______。浓H2SO4HCOOHCO↑+H2O为甲同学的实验提供CO气体，（3）丙同学利用反应：△试卷第2页，共42页并设计以下实验装置图。①E装置中，仪器b的名称是_______。②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_______。（4）Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg2Hlnd2(天蓝色)Mglnd(酒红色)+H＋，Mg2H2Y2MgY22H。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000molL1EDTA溶液滴定，实验数据如下。序号标准溶液体积/mL120.10218.40319.90420.00①滴定终点的现象是_______。②计算4.1g样品MgO中镁离子的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。3．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点试卷第3页，共42页剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃①300℃以上完全分解；ΔSCl+Cl②2222SCl2；化学性质③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫黄与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。①装置连接顺序：A→___________。②实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。③为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和______。（2）④S2Cl2遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。⑤甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案...