-1-/23课时规范练16晶体结构与性质基础巩固1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()B.共价晶体中共价键越强,熔点越高C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键2.(2020四川成都月考)下列有关晶体结构的叙述中错误的是()A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;共价晶体熔化时,破坏共价键C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个3.下列性质适合分子晶体的是()A.熔点为1070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点为3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂2,熔点为112.8℃,沸点为444.6℃D.熔点为97.82℃,质软,导电,密度为0.97g·cm-3-2-/234.(2020重庆质检)下列排序不正确的是()A.熔点由高到低:Na>Mg>AlB.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.晶体熔点由低到高:CONaCl>NaBr>NaI5.(2020湖南长沙模拟)下面有关晶体的叙述中,不正确的是()B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6.某离子晶体的晶胞如图所示。A为阴离子,在晶胞内部,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()2A27A44A7-3-/237.(2020重庆模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据:A组B组C组D组金刚石:>3500℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-115℃KCl:776℃硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃二氧化硅:1713℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃-4-/23据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电能力提升8.(双选)已知干冰晶胞结构中CO2分子在正方体的顶点和面心位置,晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()2分子的配位数是1244×4ᵄA(2√2ᵄ3×10-30)g·cm-32分子2分子的空间结构是直线形,中心碳原子的杂化轨道类型是sp3杂化9.(2020山东化学,4)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度-5-/234中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D.硅原子间难形成双键而碳原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-pπ键10.(双选)(2020江苏连云港质检)下表是物质对应的熔点(℃):BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571713下列判断错误的是()3和干冰是分子晶体11.硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中表示氧原子,表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某单链无限长的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为()-6-/23∶2∶3∶4∶512.碳元素的单质有多种形式,如图所示,依次是C60、石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化轨道类型分别为、。(3)C60属于晶体,石墨属于晶体。(4)石墨晶体中,层内C—C的键长为142pm,而金刚石中C—C的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在共价键,还有键。(5)金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,则r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。-7-/2313.(2020山东部分学校联考)导弹有神奇的命中率,这主要与其材料息息相关,镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题:(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]。(2)根据元素周期律,原子半径GaAs(填“大于”或“小于”,下同),第一电离能GaAs。(3)水晶的主要成分是二氧化...
