专题八化学键分子和晶体的结构与性质1.下列分子属于非极性分子的是()A.CH2Cl2B.CS2C.NCl3D.H2S答案B2.反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是()A.SiO2属于共价化合物B.HF的电子式为C.SiF4是由极性键形成的极性分子D.基态氧原子的价电子轨道表示式为答案A3.一定条件下,二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构,其晶胞结构如图,已知原子分数坐标:M(0,0,0)、N(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.Q的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75)B.该CO2晶体的硬度比SiO2大C.该CO2晶体的密度为3.52×1032ᵄ3·ᵄAg·cm-3D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4答案D4.反应2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是()A.NH3的空间结构为正三角形B.NaClO的电子式为C.N2H4含有极性键和非极性键D.H2O和N2H4之间可以形成氢键答案A5.NCl3可发生水解反应NCl3+3H2ONH3+3HClO,下列说法正确的是()A.NCl3中N原子的杂化类型为sp2杂化B.H2O为非极性分子C.NH3分子空间结构为平面三角形D.HClO的电子式为答案D6.下列说法正确的是()A.SO2与CO2分子是含有极性键的极性分子B.SO2与CO2中键角都为180°C.1mol(SO3)3分子中含有12molσ键(结构为)D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性强答案C7.下列有关说法正确的是()A.HCl与NaCl的晶体类型相同B.ClO3-和ClO4-中的O—Cl—O夹角都为109°28'C.CuCl2中Cu2+基态时未成对电子数为5D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的极性分子答案D8.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为CN-结合H+能力弱于CO32−。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列说法正确的是()A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6答案C9.下列化学用语或图示表达正确的是()A.二氧化碳的电子式:B.顺-2-丁烯的分子结构模型:C.NH3的VSEPR模型:D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:答案B10.下列有关说法错误的是()A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.臭氧是极性分子,可用于自来水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子,两者能通过弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手术缝合答案D11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是()选项物质的结构或性质解释A键角:H2O>NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性:HF>HClHF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点:碳化硅>金刚石C—Si键的键能大于C—C键的键能D酸性:CF3COOH>CCl3COOHC—F键的极性大于C—Cl键的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大,氢更易电离答案D
