新高考化学复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质拓展练习含答案VIP免费

专题八化学键分子和晶体的结构与性质1.下列分子属于非极性分子的是()A.CH2Cl2B.CS2C.NCl3D.H2S答案B2.反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是()A.SiO2属于共价化合物B.HF的电子式为C.SiF4是由极性键形成的极性分子D.基态氧原子的价电子轨道表示式为答案A3.一定条件下,二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构,其晶胞结构如图,已知原子分数坐标:M(0,0,0)、N(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.Q的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75)B.该CO2晶体的硬度比SiO2大C.该CO2晶体的密度为3.52×1032ᵄ3·ᵄAg·cm-3D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4答案D4.反应2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是()A.NH3的空间结构为正三角形B.NaClO的电子式为C.N2H4含有极性键和非极性键D.H2O和N2H4之间可以形成氢键答案A5.NCl3可发生水解反应NCl3+3H2ONH3+3HClO,下列说法正确的是()A.NCl3中N原子的杂化类型为sp2杂化B.H2O为非极性分子C.NH3分子空间结构为平面三角形D.HClO的电子式为答案D6.下列说法正确的是()A.SO2与CO2分子是含有极性键的极性分子B.SO2与CO2中键角都为180°C.1mol(SO3)3分子中含有12molσ键(结构为)D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性强答案C7.下列有关说法正确的是()A.HCl与NaCl的晶体类型相同B.ClO3-和ClO4-中的O—Cl—O夹角都为109°28'C.CuCl2中Cu2+基态时未成对电子数为5D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的极性分子答案D8.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为CN-结合H+能力弱于CO32−。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列说法正确的是()A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6答案C9.下列化学用语或图示表达正确的是()A.二氧化碳的电子式:B.顺-2-丁烯的分子结构模型:C.NH3的VSEPR模型:D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:答案B10.下列有关说法错误的是()A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.臭氧是极性分子,可用于自来水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子,两者能通过弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手术缝合答案D11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是()选项物质的结构或性质解释A键角:H2O>NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性:HF>HClHF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点:碳化硅>金刚石C—Si键的键能大于C—C键的键能D酸性:CF3COOH>CCl3COOHC—F键的极性大于C—Cl键的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大,氢更易电离答案D