第1页专题十四镁、铝及其化合物考纲展示命题探究考点一镁、铝单质性质及应用1镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。(2)构造――→－2e－(3)化学性质①与非金属单质反响(O2、N2、Cl2)2Mg＋O2=====点燃2MgO(产生耀眼白光)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2Mg＋Cl2=====点燃MgCl2②与水(反响)Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑③与酸反响Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑④与盐反响Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu⑤与CO2反响2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C第2页(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。(5)冶炼工业炼镁：MgCl2=====通电熔融Mg＋Cl2↑2铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子构造示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中铝全部以化合态存在。(3)化学性质①与非金属单质反响(O2、Cl2、S)2Al＋3Cl2=====△2AlCl32Al＋3S=====△Al2S3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑④与盐反响Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O34Al＋3MnO2=====高温3Mn＋2Al2O3第3页Cr2O3＋2Al=====高温2Cr＋Al2O3(4)冶炼工业炼铝：2Al2O3=====通电熔融4Al＋3O2↑学霸巧学卡对镁、铝性质深层理解(1)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反响生成Mg3N2。(2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸原因是二者能使铝发生“钝化〞，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反响。(3)能与铝反响产生氢气溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。(4)铝与强碱溶液反响中，水作氧化剂(NaOH不是氧化剂)：2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。(5)铝热反响是在高温干态下进展置换反响，铝只能与排在金属活动性顺序其后金属氧化物反响。铝不能与MgO反响，铝热反响不能用来冶炼大量金属铁、铜等(要考虑冶炼本钱)。(1)铝在自然界中有游离态与化合态两种形式。()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强抗腐蚀性。()(3)MgO与Al粉混合物也可称为铝热剂。()(4)能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为铝化学性质稳定，不与浓H2SO4、浓HNO3反响。()(5)铝与盐酸反响时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反响时，氢氧化钠作氧化剂。()(6)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。()(7)金属镁在空气中燃烧可生成MgO与Mg3N2。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√第4页2．以下表达中正确是()A．氯化铝溶液中参加过量氨水，反响实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．在参加铝粉能放出氢气溶液中，K＋、NH＋4、CO2－3、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反响原理，能发生反响：2Al＋3MgO=====高温3Mg＋Al2O3答案A解析A项正确，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项错误，铝粉与强酸或强碱溶液反响均能放出氢气，在强酸溶液中CO2－3不能大量存在，在强碱溶液中NH＋4不能大量存在；C项错误，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项错误，镁复原性大于铝，铝不能置换出镁单质。[考法综述]镁、铝是中学化学中两种重要金属元素，尤其是考纲中明确规定了铝元素，主要考察铝单质特殊性，如与碱反响，铝热反响等。题目往往难度不大，属根底题。但有关铝冶炼化工流程题由于综合性较强，难度较大。命题法1铝单质性质及应用典例1铝与酸、碱反响计算甲、乙两烧杯各盛有100mL3mol·L－1盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量铝粉，反响完毕后，测得生成气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，那么参加铝粉质量为()A．5.4gB．3.6g第5页C．2.7gD．1.8g[解析]利用极值法分析，假设盐酸恰好完全反响，消耗Al2.7g；假设NaOH恰好完全反响，消耗Al8.1g。当Al≤2.7g时，Al完全溶解，生成H2体积之比为1∶1，当Al≥8.1g时，Al足量，生成H2体积之比为1∶3，现生成H2体积之比为1∶2，故盐酸全部消耗完毕，铝有剩余；而NaOH溶液有剩余，Al粉缺乏。那么产生气体物质量，n(甲)＝12n(HCl)＝0.15mol，n(乙)＝0.3mol，Al全部与NaOH反响，由2Al～3H2↑知，n(Al)＝23n(乙)＝0.2mol...
