2019-2020年广东省广州高三化学复习专题十六化学反应速率和化学平衡（有答案）1/6化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率化学反应速率是指在一定条件下，化学反应中反应物转变为生成物的速率，往往用单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值（绝对值）表示，单位：mol.L-1.时间。时间可以为s、min或其他时间单位。反应速率=变化所需时间浓度变化即通过上式计算得出的实际上是平均速率，当时间间隔趋于0时，平均速率即转化为瞬时速率二、影响化学反应速率的因素内因：反应的活化能外因：浓度、温度、催化剂1、浓度对反应速率的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内参与反应的物质也相应增大，反应速率加快。反之，反应速率减慢。固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关。2、温度对反应速率的影响一般情况下：在一定温度范围内，对化学反应温度每升高10度反应速率大约增加到原来的2~4倍。温度升高使反应速率显著提高的原因是：升温是反应物分子的能量增加，大量的非活化分子获得能量后变成活化分子，单位体积内活化分子的百分数大大增加，由小碰撞次数增多，从而反应速率明显增大。3、催化剂对反应速率的影响正催化：加速反应速率负催化：减慢反应速率催化剂影响反应速率的原因催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反应速率。不改变反应前后物质的组成和质量，也不改变平衡常数K；缩短平衡到达的时间，加快平衡的到来。三、化学平衡一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。要从以下几个方面理解化学平衡：1．“等”2．“定”3．“动”4．“变”对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定条件下达到平衡状态后，其浓度关系为：2019-2020年广东省广州高三化学复习专题十六化学反应速率和化学平衡（有答案）2/6反应物：－＝平衡浓度；生成物：+＝平衡浓度。各物质变化浓度之比等于，即c(A):c(B):c(C):c(D)＝。计算模式：“三行法”mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始浓度abcd变化浓度xpx/m平衡浓度a-x反应物的转化率公式：生成物的产率公式：化学平衡的移动——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡的移动化学平衡移动的结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的方向移动体积压强增大，但比原来小升高温度向吸热方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热方向移动体系温度升高，但比原来低在一定温度下，可逆反应达到时，生成物的与反应物的的比值是一个常数，其常数叫该反应的化学平衡常数，符号用表示。对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：。书写平衡常数关系式的规则（1）如果反应中有参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括的浓度。（2）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：（3）非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=（4）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。化学平衡图像题的解答步骤（1）看图像：一看面（即纵坐标和横坐标的意义），二看线（即线的走向和趋势），三看点2019-2020年广东省广州高三化学复习专题十六化学反应...
