2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解（4）（含解析）1/512019高考化学一轮复习主题22盐类的水解（4）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解（4）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解（4）（含解析）的全部内容。2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解（4）（含解析）2/52主题22:盐类的水解李仕才考点三盐类水解的应用1.盐类水解的重要应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性：HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸,防止Fe3+水解；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH）3胶体的离子反应:Fe3++3H2OFe（OH)3（胶体)+3H+泡沫灭火器的原理成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生的反应为Al3++3HCAl（OH）3↓+3CO2↑净水剂明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl（OH）3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1）水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4（s),Na2CO3（aq)蒸干得Na2CO3（s)。(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3（aq）蒸干得Al（OH）3,Al(OH）3灼烧得Al2O3。2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解（4）（含解析）3/53(3）考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3）2CaCO3(CaO）;NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3（aq）蒸干得Na2SO4（s）。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4）2CO3.3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合（1）Al3+与HC、C、Al、Si、HS—、S2—、ClO-.(2)Fe3+与HC、C、Al、Si、ClO—.（3)N与Si、Al。【特别提醒】（1)N与CH3COO—、HC虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存.（2)Fe3+在中性条件下已完全水解。1.下列有关说法正确的是（）.A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可直接将MgCl2溶液加热蒸干B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释C。室温下,测得氯化铵溶液的pH〈7，证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+D.AlCl3溶液和Al2(SO4）3溶液分别经加热、蒸发、灼烧，所得固体的成分相同【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O，然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解，故配制FeCl3溶液时，将其固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，以抑制FeCl3的水解，B项正确;盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“",C项错误;水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl,Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO4，加热会促进水解，由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3，D项错误。【答案】B2。下列叙述中与盐类的水解有关的是(）.①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解（4）（含解析）4/54A。①③④⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D。全部【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确;②铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀,与水解无关，错误；③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸...
