2016届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专題十七实验方案的设计与评价☆★條右考1.【2015福建理综化学】（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。.ABCD（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结品、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______（2）____________________________若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能J提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KCIO3可将KI氧化为12或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）:试管编号12340.20mo：LL・：K]7m：L1.01.01.01.0KC10：(s)/g0.100.100.100.106.Omol-L^HaSO^/jiil03.06.09.0蒸醫水9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是_______o②设计1号试管实验的作用是____________0③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，収少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KC1,则此反应的离子方程式为_______________________o实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：______资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2SFeCb等物质还原成C「。【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）；（2）能；（3）①研究反应体系11«硫酸浓度对反应产物的影响；②硫酸浓度为0的对照实验；③ClO3+6r+6H+=Cl+3I2+3H2O（4）因存在Cb的重新溶解、HC1O分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）。（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）。【解析】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）C12与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾圧水，与冷的KOH发生反应产生的在KdsKC1O和水。因此若对性的不利影响，故能提高B中氮酸钾的产率。（3）①根据表格数据可知：KI、KClOs的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二肴的和相等，及硫酸的浓度不同，而溶液的体积相同。可见该实验研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度杲0,可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响°③若2号试管实验现象为“黃色溶液二取少壘该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了b假设氧化产物唯一，还原产物为KC1,根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因杲在溶液中存在6的重新溶解及HC1O分解产生HC1和氧气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足壘的氐6溶液，发生氧化还原反应产生Cb吐◎被氧化变为6,然后加热除去过量的股6,冷却，再加入足壘的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氢元素的质量。【考点定位】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验吋仪器的选择使用，实验方法的设计与评价的问题，都是化学实验必不可少的。因此学握一些基本化学基础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。混合物分离方法有过滤、蒸锚、分液、蒸发、萃取、结晶等。将溶质从溶液屮分离出来，可以根据溶质在溶剂中的溶解性的不同进行。对于溶解度受温度的影响变化较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法即结...
