一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n)gC．碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．下列性质比较正确的是A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷4．已知3.0g2-3AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是A．A元素的相对原子质量为12B．AO23的摩尔质量为60C．3.0gAO23的物质的量是0.02molD．A原子的摩尔质量32g/mol5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B．WX的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞QD．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价7．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物8．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：9．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值10．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式为：。下列说法不正确的是A．化合物XZ2只含有极性键B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸C．X的氢化物的沸点不可能高于Z的氢化物D．W、Z形成的化合物可作耐高温材料二、填空题11．按要求填空I．(1)下列各组物质中互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。(填序号)①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T③H2O和H2O2④干冰和CO2⑤白磷和红磷Ⅱ．现有以下五种物质：A．NH4ClB．KOHC．铁D．冰E．C60F．CaCl2.请用相．应字母．．．填空：(1)属于共价化合物的是___________(2)既含有离子键又含有共价键的是___________Ⅲ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③蔗糖溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解(用序号填空)。(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________(2)仅发生离子键破坏的是___________(3)仅发生共价键破坏的是___________12．Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属。(1)钠元素的金属性比铝的___________(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。海带①海带灰②浸泡海带灰...
