1高三一轮复习——化学键一、化学键与分子间作用力化学键分子间作用力概念相邻原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力，又叫范得华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质二、化学键的分类离子键共价键金属键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属离子与自由电子间较强的作用成键粒子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合非金属元素之间以及非金属与部分较不活泼金属之间化合金属内部三、几种化学键的比较类型离子键共价键非极性键极性键作用方法阴阳离子静电作用原子间通过共用电子对作用键型特点没有小分子形成小分子形成条件活泼金属和活泼非金属化合而形成的不同非金属元素之间形成（共用电子对偏移）或同种非金属元素之间形成（共用电子对无偏移）一般规律IA、ⅡA族金属与X2（卤素）、O2、S等化合成键非金属元素之间以及非金属与部分较不活泼金属之间的成键举例【例1】下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水【例2】关于化学键的下列叙述中，不正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中含离子键D.共价化合物中不含离子键【例3】下列电子式中，正确的是（）2【例4】．下列各分子中所有原子都满足最外层是8电子结构的是（）A．BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2【例5】1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-1四、键的极性与分子极性分子类型键的极性分子构型分子极性实例单原子分子A//非极性He、Ar等A2非极性直线（对称）非极性N2、X2等AB极性键直线（不对称）极性HX、CO等A—B—A极性键直线（对称）非极性CO2、CS2等A—B—A极性键折线（不对称）极性SO2、H2OA4非极性正四面体形非极性P4AB3极性平面三角形非极性BF3AB3极性三角锥形极性NH3AB4极性正四面体形非极性CH4，CCl4AB3C极性四面体形极性CH3ClAB2C2极性四面体形极性CH2Cl2【注意】：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律:①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。五、四种晶体的比较项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间通过离子键结合形成的晶体相邻原子间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相互结合形成的晶体金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子键能大大小较大熔、沸点较高高低一般较高、（但Hg低）硬度较大大小一般较大，部分小延展性差差差良好导电性水溶液或熔化状态导电一般为非导体（不是电解质）非导体、熔化状态不导电良导体物质的种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物碳（金刚石）、晶体硅、SiO2、SiC等非金属单质，气态氢化物，非金属氧化物，含氧酸、大多数有机物金属单质3六、化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间相互作用（静电作用）范围分子内或晶体内分子间分子间（HF、H2O、NH3）性质影响化学性质主要影响物质物理性质主要影响物质熔点、沸点、密度七、物质熔沸点的比较1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用强，则熔沸点高，反之则小。(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。(2)分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。(3)原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。3．常温常压下状态：(1)熔点：固态物质＞液态物质(2)沸点：液态物质＞气态物质八、“相似相溶”规律...
