……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………1氧化还原反应1．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加一种酚类物质红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉解析：高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；酚羟基、SO2、还原铁粉均能被氧气氧化，B、C、D错误。答案：A2．(2018·辽宁大连模拟)氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(见图)，下列说法正确的是()A．图中所述反应都属于氧化还原反应B．CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同素异形体C．Si3N4属于离子化合物D．NH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物解析：氨气与二氧化碳反应生成尿素的反应、NH3与SiCl4的反应均是非氧化还原反应，所以题中所述反应并不都是氧化还原反应，故A错误；CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；Si3N4中只含共价键是共价化合物，不是离子化合物，故C错误；NH3与NaClO反应，氮元素的化合价升高，所以N2H4是氧化产物，故D正确。答案：D3.某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是()A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中做还原剂C．Na2S2O3发生还原反应……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………2D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol解析：Au2O3为反应物，则Au2O为生成物，反应中Au的化合价从＋3价变为＋1价，化合价降低，因此必定有另一种元素化合价升高，则Na2S2O3反应生成Na2S4O6，硫元素化合价由＋2价升高到＋52价。反应中只有Au和S两种元素价态发生变化，A错误。Au2O为生成物，为还原产物，B错误。Na2S2O3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，C错误。1molAu2O3发生反应，转移电子(3－1)mol×2＝4mol，D正确。答案：D4．根据下表提供的信息，下列叙述正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16解析：A项中因氧化剂与还原剂的量未知，不能确定氧化产物；B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋>Br－，则氧化性Br2>Fe3＋；C项中第③组反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1；D项中离子方程式为2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。答案：D5．R2On－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2On－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n为()A．1B．2C．3D．4……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………3解析：根据得失电子守恒，2molMn2＋―→2molMnO－4，共失2×5mol＝10mole－，则5molR2On－8得到10mol即每1molR2On－8―→2molRO2－4应得2mole－，故可知R2On－8中R的化合价为＋7价，因此n＝2。答案：B6.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3解析：将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液。开始时Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；在BC段Fe3＋浓度逐渐减小，是Fe3...
