第1页共26页2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习16化学实验综合一、实验题1．某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是__________________。（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。2．铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570℃时,生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。℃1℃实验中使用肥皂液的作用是____________℃℃2℃甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:实验编号实验操作实验现象℃取少量黑色粉末X放入试管1中，加入黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；盐酸,微热有少量气泡产生℃向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________℃℃3℃乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4℃①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________℃②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________℃℃4℃丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________℃3．某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。（1）该同学应选择___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的___(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体_____g。该操作有如下几步：A℃将游码拨至相应处；B℃将游码拨至“0”处；C℃在天平两边的托盘上各放一张干净第3页共26页的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D℃取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置砝码。其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是____(填序号)①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。4．碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：(1)水合肼的制备①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。(2)碘化钠的制备I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。①步骤I反应完全的现象是__。②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为__。③实验发现，水合肼...
