2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第一讲 钠及其重要化合物(对点练...VIP专享VIP免费

第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。综上D错误。2.当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36g·mol－1。3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。5.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025mol·L－1【答案】A【解析】A项，根据图像可知在A～B段发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；则产生HCO的反应：CO＋H＋===HCO；二者反应消耗的酸的物质的量相等，由于气体达到最大消耗的盐酸是25mL，则产生HCO的反应也消耗盐酸25mL，因此在O～A段发生反应是H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO；B项，NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是1∶1，由于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为1∶1，正确。C项，n(CO2)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，在标准状况下产生的CO2体积是V(CO2)＝0.0025mol×22.4L·mol－1＝0.056L，正确。D项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol；c(NaOH)·V(NaOH)＝n(NaOH)＝0.0025mol；c(NaOH)＝0.0025mol÷0.1L＝0.025mol·L－1，正确。6.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是()A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡【答案】D【解析】乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化。7.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相...