一、选择题1．(0分)[ID：138991]下到过程需要通电才可进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．①②④D．②③2．(0分)[ID：138982]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3．(0分)[ID：138977]如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4．(0分)[ID：138971]如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变5．(0分)[ID：138966]过二硫酸的分子式为：H2S2O8(结构：)，极易溶于水，且在水中会水解得到硫酸和双氧水。下列说法不正确的是A．H2S2O8中硫元素的化合价为+6价B．用惰性电极电解硫酸可得H2S2O8，阳极的电极反应式为224SO-2e-=2-28SOC．H2S2O8溶液滴入紫色石蕊试液中，溶液变红D．硫酸中含有少量杂质亚硫酸，可用过二硫酸除去6．(0分)[ID：138941]下列说法中正确的是（）A．由反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，可以得出还原性Cl2＜Fe3+B．由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主C．将钢铁接在外电源的负极上，另一金属(不是惰性金属)接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀D．纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌(一般含铁、铜等杂质)与相同的稀硫酸反应快7．(0分)[ID：138938]高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：上述流程中涉及的离子反应方程式书写不正确的是()A．反应①：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-B．反应②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．反应③：3Fe3O4+28H++N-3O=9Fe3++NO↑+14H2OD．反应④：2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe2-4O+3Cl-+10H+8．(0分)[ID：138921]有关下列实验描述不正确的是A．加热烧杯分离SiO2和NH4ClB．收集气体NO2C．打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．进行中和热的测定实验9．(0分)[ID：138918]下列反应的离子反应方程式正确的是A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：+4NH+OH-=NH3↑+H2OB．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++-3HCO=CaCO3↓+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至2-4SO恰好沉淀完全：Al3++2-4SO+Ba2++4OH-=2BaSO4↓+-2AlO+2H2OD．用惰性电极电解熔融的氯化钠：2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-10．(0分)[ID：138916]电催化NRR合成氨的示意图如图所示。中间隔膜允许H+通过。下列说法正确的是A．X极为阳极B．Y极电极反应：4OH--8e-=4H++2O2C．膜为阴离子交换膜，并可以阻止氨被氧化D．催化剂表面生成*N2Hy中间体的反应：*N2+y(H++e-)=*N2Hy(*N2表示活化氮气)11．(0分)[ID：138913]少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加入碳粉②加NaCl固体③换成等量的铁粉④改用10mL0.1mo1·L-1盐酸⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)A．①③④⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑤⑥12．(0分)[ID：138905]锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是()A．随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高B．若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附C．放电时，当有22.4LO2(标准状况下)被还原时，溶...
