2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习-1-/10-1-2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习的全部内容。2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习-2-/10-2-课时3晶体结构与性质课时跟踪训练一、选择题1．(2016·大连调研）关于晶体的叙述中,正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项,也可能是分子晶体,如HCl。答案A2．下列对晶体类型判断正确的是（）选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体答案C3．(2013·重庆理综,3)下列排序正确的是（)A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O解析A项，酸性应为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH,错误。B项，碱性应为Ba(OH）2＞KOH＞Ca（OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即BN＞MgBr2＞SiCl4，错误。D项,由于NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，正确。2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习-3-/10-3-答案D4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O错误!B．晶体中每个K＋周围有8个O错误!，每个O错误!周围有8个KC．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个答案A5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(）A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9解析a中：3＋2×错误!＋12×错误!＝6b中:8×错误!＋6×错误!＝4c中：8×错误!＋1＝2所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。答案A6．（2016·青岛一模)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(）A．熔点:NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习-4-/10-4-C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO解析由于r（Na＋）＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r（F—）＜r(Cl—）＜r（Br—),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)＜r（Ca2＋）＜r（Ba2＋），故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案A7．(2016·郑州模拟)下列有关说法不正确的是（)A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积,每...
