福建省泉州2019年秋高三专题复习--原子结构和性质—杂化轨道理论1/22福建省泉州2019年秋高三专题复习原子结构与性质—杂化轨道理论一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（）A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形B.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形2.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A.CH4、P4B.SO2、CHCl3C.PCl3、SO3D.NH3、H2O3.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.SO32−与SO3B.CH4与H2OC.NCl3与BF3D.SO32−与CO32−4.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A.CHCl3分子为含极性键的非极性分子B.COCl2分子中含有3个σ键、一个π键,中心C原子采用sp2杂化C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：A.4项B.5项C.6项D.7项7.由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（）（图中短线可以代表单键或双键）A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC.T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键8.下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均釆用sp3杂化轨道成键9.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键10.氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子构型为平面三角形,则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为福建省泉州2019年秋高三专题复习--原子结构和性质—杂化轨道理论3/22A.直线形sp杂化B.V形sp2杂化C.三角锥形sp3杂化D.平面三角形sp2杂化11.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如下图所示。下列说法错误的是()A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>BB.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F212.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是()A.原子半径：Z>X>Y,电负性：Y>X>ZB.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键,二者均可以作为配合物中的配体C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键,酸根离子的中心原子的杂化...
