⾼考有机化学实验复习专题⾼考有机化学实验复习专题（含答案）⼀．⼄烯的实验室制备第⼀种制备⽅法：1、药品配制：2、反应原理：；3、发⽣与收集装置：主要仪器；收集⽅法：4、浓硫酸作⽤：碎瓷⽚作⽤：5、温度计位置：，加热的要求：6、反应后，反应容器变⿊，同时产⽣刺激性⽓味的原因：（结合化学⽅程式解释）7、性质实验：①将⼄烯通⼊酸性⾼锰酸钾溶液，溶液，⼄烯被②将⼄烯通⼊溴的四氯化碳溶液，溶液，发⽣反应③将⼄烯点燃，⽕焰，有8、注意事项：①可能的有机副反应书写该化学⽅程式②制⼄烯中会产⽣哪些主要⼲扰⼄烯性质的⽓体如何除去该杂质，制备纯的⼄烯，所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取⼄烯，常因温度过⾼⽽使⼄醇和浓硫酸反应⽣成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述⽓体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变⿊的原因：________。并写出装置Ⅰ中发⽣反应的化学⽅程式__________。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填⼊空格内)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2⽓体存在的现象是________。（4）使⽤装置Ⅲ的⽬的是________________。（5）使⽤装置Ⅳ的⽬的是________________。（6）确定含有⼄烯的现象是______________。⼆．⼄炔的实验室制备1、药品：；2、反应原理：；3、发⽣装置仪器：；4、收集⽅法：。5、性质实验：①将⼄炔通⼊酸性⾼锰酸钾溶液，溶液，⼄炔被②将⼄炔通⼊溴的四氯化碳溶液，溶液，发⽣反应③将⼄炔点燃，⽕焰，有6、注意问题：①能否⽤启普发⽣器，原因②为缓减反应的剧烈程度，可⽤代替③制取的⼄炔⽓体常混有等恶臭⽓体杂质，如何除去④制取时导管⼝附近塞⼀团棉花的作⽤：【实战演练】⼄快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可⽤于制取⼄炔。请填空：1、①图中，A管的作⽤是。②制取⼄炔的化学⽅程式是。③⽅程式原理应⽤：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离⼦型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进⾏思考，从中得到必要的启⽰，写出下列反应的有机⽓体产物：A．ZnC2与⽔⽣成（）B．Al4C3⽔解⽣成（）C．Mg2C3⽔解⽣成（）D．Li2C2⽔解⽣成（）2、⼄炔通⼊KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，⼄炔发⽣了反应。3、⼄炔通⼊溴的CCl4溶液中观察到的现象是，⼄炔发⽣反应。4、为了安全，点燃⼄炔前应,⼄炔燃烧时的实验现象是。【实战演练】电⽯中的碳化钙和⽔能完全反应()CaC2HOCHCaOH22222+?→?↑+使反应产⽣的⽓体排⽔，测量出⽔的体积，可计算出标准状况下⼄炔的体积，从⽽测定电⽯中碳化钙的含量：（1）若⽤下列仪器和导管组装实验装置：如果所制⽓体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接接接接接。（2）仪器连接好后，进⾏实验时，有下列操作（每项操作只进⾏⼀次）①称取⼀定量电⽯，置于仪器3中，塞紧橡⽪塞②检查装置的⽓密性③在仪器6和5中注⼊适量⽔④待仪器3恢复⾄室温时，量取仪器4中⽔的体积（导管2中⽔的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6的活塞，使⽔逐滴滴下⾄不发⽣⽓体时，关闭活塞。正确操作顺序（⽤操作编号填写）是（3）若实验中产⽣的⽓体存在难闻的⽓味，且测定结果偏⼤，这是因为电⽯中含有杂质⽓体，可以⽤___________________（填试剂）加以除去。（4）若实验时称取电⽯为，测量出排⽔的体积后，折算成标准状况下的⼄炔的体积为448mL，求此电⽯中碳化钙的质量分数【实战演练】在室温和⼤⽓压强下，⽤图⽰的装置进⾏实验，测得ag含CaC290%的样品与⽔完全反应产⽣的⽓体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电⽯试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和⽔反应的化学⽅程式是。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所⽰，这时不能⽴即取出导⽓管，理由是。（3）本实验中测量⽓体体积时应注意的事项有。（4）如果电⽯试样质量为cg，测得⽓体体积为dL，则电⽯试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。（杂质所⽣成的⽓体体积忽略不计）。三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）1、反应装...
