--WORD格式--可编辑-----高三化学一轮复习《晶体结构与性质》第1课时[考纲要求]能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算考点一、晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒________排列结构微粒____排列性质特征自范性(有或无)熔点（固定与否）异同表现（各向异性或各向同性）二者区别方法间接方法看是否有固定的______科学方法对固体进行__________实验2．晶胞(1)概念:描述晶体结构的__________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置常见题型1．确定晶体组成或晶胞中原子个数的计算的方法——均摊法均摊法：指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如：某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于一个晶胞。(1)长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献注意：①处于顶点的粒子，同时为____个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为____。②处于棱上的粒子，同时为____个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为____。③处于面上的粒子，同时为____个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为____。④处于体心的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为____。(2)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。如石墨晶胞每一层内6个碳原子排成六边形，其顶点的1个碳原子对六边形的贡献为1/3。在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。练习1．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为________。练习2Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为________。练习3某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4常见题型2．晶胞结构(强化记忆)练习4判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。--WORD格式--可编辑-----(1)干冰晶体；(2)氯化钠晶体(3)金刚石；(4)碘晶体；(5)氟化钙；(6)钠；(7)冰晶体；(8)水合铜离子；(9)H3BO3晶体；(10)铜晶体。练习5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子常见题型3．3种金属晶胞中原子半径的计算简单立方堆积：2r=a体心立方堆积4r=√3a配位数：8--WORD格式--可编辑-----面心立方堆积4r=√2a，配位数:12两原子之间核间距(最近距离)d均可利用4d=√3a计算练习6用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。练习7．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是______，平均每个晶胞所占有的原子数目是__________。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符号是________，最外层电子排布式是________________________________________。常见题型4．晶体密度(或微粒间距离)的计算解题思路知道微粒间距离――→根据晶胞结构晶胞体积――→摩尔质量密度，或已知密度求微粒间距离。若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。练习8右图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单...
