高中化学选修三-第二章-分子结构与性质-讲义及习题.含答案_图文_百度...VIP免费

----高中化学选修三第二章分子结构与性质一、共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。２．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短,共价键越稳定。③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。④键参数对分子性质的影响：键长越短,键能越大,分子越稳定。4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二、分子的空间构型１.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。分子构型杂化轨道理论杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp218０°直线型ＢeCl２ｓp2３120°平面三角形BＦ3sp34１09°28’正四面体形CH42．分子构型与价层电子对互斥模型----价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;(２)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。分子构型价层电子对互斥模型电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例220直线型直线型BeCl2３30三角形三角形BF３3２１Ｖ形SnＢｒ2４4０四面体四面体CH４431三角锥NH３4２2V形H2Ｏ3.配位化合物（１)配位键与极性键、非极性键的比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠）所形成的相互作用成键条件（元素种类)成键原子得、失电子能力相同（同种非金属)成键原子得、失电子能力差别较小(一般指不同种非金属)成键原子一方有孤电子对(配位体),另一方有空轨道(中心离子）特征有方向性和饱和性表示方法H-HH－Cl存在单质Ｈ2,共价化合物H２O2,离子化合物Na２O2等共价化合物HCｌ，离子化合物NaＯＨ等离子化合物NH4Cｌ等（2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体)以配位键结合形成的化合物。②组成:如[Ag(NＨ3）２]ＯH，中心离子为Ａg+，配体为ＮＨ3，配位数为2。----三、分子的性质１．分子间作用力的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用粒子分子或原子（稀有气体）氢原子,氟、氮、氧原子（分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大对于Ａ－Ｈ……B－，A、B的电负性越大，B原子的半径越小,氢键的键能越大成键原子半径越小,键长越短，键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高,在水中的溶解度增大。①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。3．溶解性(1)“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。４.手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。5．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成...