一、选择题1.V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,V、Y位于同一主族;Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径:r(X)<r(W)<r(Y)<r(V)B.简单氢化物的稳定性:Y<VC.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D.W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应2.下列说法中正确的是A.某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B.阳离子中肯定含有金属元素,但含有金属元素的离子不一定是阳离子C.某物质经科学测定只含有一种元素,则可断定该物质一定是纯净物D.1molNa和1molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少,则钠单质的还原性弱于铝单质3.HnRO3中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a克HnRO3中含有质子的物质的量为A.a(x-n)molA+n+48B.a(x-24-n)molA+n+48C.(x-n-24)molD.axmolA+n+484.某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B.WX的水溶液呈中性C.元素非金属性的顺序为Y>Z>QD.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5.镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入CO2得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知:铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A.Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B.Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C.Ga浓度小,所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物6.制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误..的是A.中子数为12的钠原子:NaB.N2H4的结构式:C.Cl-的结构示意图:D.NaClO的电子式:7.根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确...的是A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D.下图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si8.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素;W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是A.W、X两种元素可以形成至少两种阴离子B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式为:。下列说法不正确的是A.化合物XZ2只含有极性键B.Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸C.X的氢化物的沸点不可能高于Z的氢化物D.W、Z形成的化合物可作耐高温材料二、填空题11.I.63Li和73Li可作核反应堆热载体,73LiH和73LiD用作高温堆减速剂。(1)以上叙述中涉及到的元素有_______种。(2)下列说法正确的是_______。(填字母代号)A.63Li和73Li互为同位素B.63Li和73Li是同素异形体C.63Li和73Li的物理性质相同D.73LiH和73LiD是同素异形体II.下表是元素周期表的一部分,根据表中8种元素,用元素符号等化学用语填空。族周期IAⅡAⅢIAⅣAVAVIAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧(1)①~⑧元素中,金属性最强的是_______(写元素符号)。(2)①~⑧元素中,画出最稳定的元素的原子结构示意图_______。(3)①~⑧元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的物质是_______(写化学式)。(4)②和③所形成的含非极性共价键的化合...