原子分子结构及晶体结构平时测验练习题 VIP免费

原子分子结构及晶体结构平时测验练习题原子分子结构及晶体结构平时测验练习题一、填空题1、（1）第四周期某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素的原子序数为25，元素名称为Co钴。（2）根据现代结构理论，核外电子的运动状态可以用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；│ψ│2表示电子出现的概率密度，它的形象化表示是电子云。2、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下列内容：分子或离子NF3BF3NO2＋空间几何构形三角锥平面三角形直线型杂化轨道类型不等性sp3sp2sp3、下列分子和离子中，分别与CO和CO32－互为等电子体的有COCN－N2和CO32－NO3－SO2。CO、CN－、SO2、NO、N2、CO32－、NO3－SO32－、BCl3、4、CHCH分子中，c原子以SP杂化轨道成键，两个C原子之间形成1个σ键，2个π键。5、HgS的颜色比ZnS的深，因为Hg2+极化能力强，变形性大，S2-变形性大，相互极化作用大。6．同一原子中（能量）相近的各个轨道可以重新组合成一组新的轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，组成的新轨道称为（杂化轨道）。7．多原子分子的极性除了与(键的极性)有关外，还与分子的(空间构型)有关。8．在金属的三种紧密堆积中,其中面心立方紧密堆积和六方紧密堆积的配位数均为(12),空间利用率均为(74.05%)；体心立方紧密堆积配位数为(8),空间利用率为(68.02%)。9.已知在分子COCl2中∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类型应该是（sp2），该分子中有（3）个σ键，有（1）个π键；在物质NO、O2、N2、HF和CN－中，与CO互为等电子体的是（N2CN－）；在O3分子中有一个（三中心四电子）大π键，在CO32-离子中有一个（四中心六电子）大π键。10.n=3，l=1的原子轨道属（第三）电子层，（p）能级，它们在空间有（3）种不同的伸展方向，当该能级全充满时，应有（6）个电子。11.47号元素原子的电子排布式为（[Kr]4d105s1），该元素位于第(5)周期，（第IB）族12.化学键可分为（离子）、（共价）和（金属键）三种基本类型，其中大部分化合物以（共价键）相结合而形成。13．金属的三种紧密堆积分别为（六方最）紧密堆积、（面心立方最）紧密堆积和（体心立方）紧密堆积。14．一般来说，阳离子半径比阴离子小，电场强，故前者的（极化）作用大，而后者则（变形性）性大。15.具有一定数目的(质子)和一定数目的(中子)的一种原子称为核素，核素分为（单）核素元素和（多）核素元素。16.只有主量子数n、（角量子数l）和（磁量子数m）等三个量子数的取值和组合符合一定要求时，才能确定一个波函数，波函数表示了电子的一种（空间运动）状态。17.根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不同，共价健可分为（σ）和（π键）两种类型，其中（σ）键更牢固，形成的分子更（稳定）。18.按价层电子对互斥理论，XeF2和XeF6分子形状分别为（直线形）和（变形八面体）。19.晶体的特征有a.（具有规则外形）、b.（各向异性）和c.（有固定的熔点）。20、某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素在ds区、第四周期、第一副族，其基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1,该元素的符号为Cu。21、第二周期B、Cl、N三元素在生成BF3、ClF3、NF3时，其杂化轨道类型分别为sp2、sp3d、sp3，它们的分子空间构型分别为平面三角形、T形、三角锥形。22、将(1)BCl3、(2)NH3、(3)H2O、(4)PCl4＋、(5)NF3等分子或离子按键角由大到小的顺序排列：大1，4，2，5，3小。（填代号(1)、（2）...等）23、氯化钠晶体是由两种面心立方晶格穿插而成的离子晶体，其中Na和Cl的配位数是6。24、CH2CH2分子中两个C原子之间以sp2杂化轨道形成1个σ键，另有1个π键。25、当n=4时，电子层的最大容量为32，如果没有能级交错，其各轨道能级的顺序为小spdf大。实际上4f第一个电子出现在周期表中第6周期的镧系元素的第2个元素，该元素的名称为铈。26、SiF4、NH4＋和BF4－具有相同的空间构型，其构型是正四面体。27、氯化钠晶体的一个晶胞中有4个Na＋和4个Cl－，Na＋和Cl－的配位数均为6。28、O22-离子的分子轨道表示式为：...