高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析VIP专享VIP免费

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1镁及其化合物1.[2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是()A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是()A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:。考点2铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有()①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.CO2+2OH-C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH-[Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示反应生成沉淀的质量)()ABCD9.利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是()A.铝、氧化铝中铝原子、铝离子的半径r(Al)>r(Al3+)B.工业上可用铝热反应的方法制取镁C.在铝热反应中,化学能全部转化为光能D.在铝热反应中,铁的还原性大于铝的还原性10.[2015广东理综,32,16分]七铝十二钙(1Ca·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:(1)煅粉主要含MgO和。用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。(2)滤液Ⅰ中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为。(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应。放电时负极Al的电极反应式为。11.[2018合肥调研检测]在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是()A.Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3B.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C.Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3D.MgCl2溶液Mg(OH)2MgO12.[2016海南,14,8分]KAl(SO4)2·1H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用(填标号)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。(3)沉淀B的化学式为;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3Al-+H++H2OK=.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。考点3铁及其化合物13.向FeC...