高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)VIP免费

1高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5molH2中的氢分子数约为（）。（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。2.物质的量与质量的计算(1)0.25molCaCO3的质量为（）。(2)9.8gH2SO4的物质的量为（）。3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。(2)在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为（）。二、综合计算4.0.464g氦气在标准状况下的体积为（）。25.6.02×1023个CO2与__________molH2质量相等。6.4molNa2CO3与__________molNa2SO4所含氧原子数相等。7.1molO3和1molO2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5molNH3②4gHe③4℃时9gH2O④0.2molNa3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18g水中含有电子数为10NAB.16g氧气所含原子数为NAC.4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A.6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析3一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5molH2中的氢分子数约为（）。【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以0.5molH2中的氢分子数约为N(H2)=n(H2)·NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以9.03×1023个铁原子的物质的量为n(Fe)=N(Fe)÷NA=9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol2.物质的量与质量的计算(1)0.25molCaCO3的质量为（）。【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，所以0.25molCaCO3的质量为m(CaCO3)=n(CaCO3)·M(CaCO3)=0.25mol×100g·mol-1=25g(2)9.8gH2SO4的物质的量为（）。【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1，所以9.8g的物质的量为n(H2SO4)=m(H2SO4)÷M(H2SO4)=9.8g÷(98g·mol-1)=0.1mol.3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以0.116mol氦气的体积为V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4L·mol-1=2.60L.(2)在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为（）。【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以11.2LCO2的物质的量为n(CO2)=V(CO2)÷Vm=11.2L÷(22.4L·mol-1)=0.5mol由以上可见，物质的量能够将宏观的物质与其所含的微粒数联系起来。物质的量也能够作为桥梁将宏观物质之间的各种量联系起来。二、综合计算4.0.464g氦气在标准状况下的体积为（）。【解析】初中所学联系物质的质量与体积的物理量是密度，但是不同的物质密度不同且数据很繁琐，不容易记忆，而且气体的密度随温度、压强变化较大，计算很不方便。物质的量在这里起到了桥梁的作用，能够将质量和体积联系起来，使计算变的容易。首先求氦气的物质的量：n(He)=m(He)÷M(He)=0.464g÷(4g·mol-1)=0.116mol.再求其体积：V(He)=n(He)·Vm=0.11...