高三化学反应原理大题专项练习_图文VIP免费

1.(14分)黄铁矿(主要成分为FeS<)就是匸业制取硫酸得重要原料•其燃烧产物为SCh与Fc：O、(1)已知lgFeS>完全燃烧放出7、lkJ热量,FeS2完全燃烧反应得热化学方程式为⑵将0、050mo1SOHg)与0.030molO2(g)放入容积为1L得密闭容器中仮应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO.0=0x040mo1/L.计算该条件下反应得平衡常数K与SO2得平衡转化率。⑶十该反应处于平衡状态时•欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列描施可行得就是__________-(填字母)A。向平衡混合物中充入ArB：向平衡混合物中充入O2C.改变反应得催化剂D.降低反应得温度⑷反应:2SCh(g)+CMg)2SO3(g)△〃<(),SO?得转化率在起始溫度Ti=673K下随反应时间⑴得变化如下图，其她条件不变,仅改变起始温度为71=723K.在图中画出温度门下SCh得转化率随反应时间变化得预期结果示总图。目前匸业上有一种方法就是用C6來生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO；(g)+3H2(g)=CHoo3OH(gHH2(Xg)(1)已知：2C0(g)+O2(g)=2COo2(g>AH22HMg)+O?(g)=2H：0(gA△Hi则C0(g)+2H?(g)CHsOH(g)得△Hu(2)由CO合成甲醇时,C0在不同温度下得平衡转化率与圧强得关系如下图所示。该反应AH0(填或^C).实际生产条件控制在250C、1.3x104kPa左右，选择此压强得理由就是________________________________-(3)—定温度下，向2L密闭容器中加入lmolCH.OH(g),发生反应:CHQH(g)=^CO(g)+2H2(g).H2物质得虽随时间得变化如右图所示。0〜2min内得平均反应速率v(CH?.OH>_______________________该溫度下・CO(g)+2H2(g)CHQH(g)得平衡常数6相同温度下•若开始加入CH3OH(g)得物质得址就是廉來得2倍•则书元素•氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重喪作用、(1)在固定体积得密闭萃裁80行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NHj(g)坐QJU-2.氮就是地球上含弗邹松得-/%6。T/K/298398498平衡常叹4」xl06KK：40①试判断Ki________KN填’②如果合成毎反应得方程式疥^A。K‘=KB.K?=2(2)下列备项能说明合成氨反应达到儲状态得就是N“H2、NHs得浓度之比为1C.容器内压强保持根1020304050擁合得密度保持不变(3)合成氮匸业中•原料气(N2.出及少SCO.NI4得混合气)在进入合成WliWlHCu(NH,)2Ac溶液來吸收原料气中得CO.其反应就是：Cu(NHAAc+CO+NHj[Cu(NH3)3]AcCO+Q生产中必须除去原料气中CO得原闵就是适宜条件应就是___________________________⑷对反应2NO2(g)N2O1(g)+Q,在温度分别为Ti、T?时.平衡体系中NO,得体枳分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确得就是_______________________a.A.C两点得反应速率:A〉Cb.B.C两点得气体得平均相对分子质虽:BT,均大干3000。①温度为6时•从反应开始到平衡•生成甲醇得平均反应速率为________________________②通过分析上图,可以得出温度对反应CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)得影响可以概括为________________________________③下列悄形能说明上述反应已达到平衡状态得就是_________a・体系压强保持不变b、密闭容器中C02.H2、CHQH(g).HQg)4种气体共存c.CH30H与H2物质得量之比为1:3d。每消耗1molCO2得同时生成3moIH2④已知H?(g)与CHiOH⑴得撚烧热Z\H分别为・285...