高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习...VIP免费

专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2OHSO3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2PO4−)>c(HPO42−)>c(PO43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HCO3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)。H2CO3电离常数分别为a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。下列说法正确的是()A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C5.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO32−、HCO3−和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.该水样中c(CO32−)=0.01mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HCO3−)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.03mol·L-1答案C6.(2022辽宁沈阳三模,15)已知:H2C2O4为二元弱酸,常温下a1=5.9×10-2,a2=6.4×10-5,lg6.4≈0.8。向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法中错误的是()A.当c(HC2O4−)=c(C2O42−)时,混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液时,溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液时,溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的过程中,可能出现c(H+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH-)答案C7.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室温下,将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42−)+c(OH-)答案AD8.(2022福建莆田三模,10)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。常温下,利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是()已知:亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,常温下电离常数a1=10-1.4,a2=10-6.7。A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度:a点小于b点C.a点对应的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32−)D.b点对应的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3−)+2c(HPO32−)答案D9.(2022重庆主...