化学2019-2019学年高三复习氧化还原反应专题精选练习(含解析)氧化还原反应是化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应专题精选练习，希望考生可以认真检测。1、关于反应的有关叙述中，正确的是()A.KCl中含有B.KCl中含有C.生成物的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为【答案】A2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无【答案】B5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是)A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B.此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C.此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D.此反应中R的分子式为C2H8N26、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I-Cl-SO2B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2D.SO2Fe2+Cl-D【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；还原剂是SO2还原产物是I-；②2FeCl2+Cl22FeCl3；还原剂是Fe2+还原产物是Cl-；③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2；还原剂是I-还原产物是Fe2+故选D。A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新的物质【答案】C9、下列变化过程需要加入还原剂的是()A.KClO3KClB.KClAgClC.H+H2D.CCO2【答案】C【解析】根据题意，要加入还原剂实现此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3KCl的变化有10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是()A.浓硫酸B.硫酸亚铁(FeSO4)溶液C.NaOH溶液D.过氧化钠(Na2O2)【答案】B【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。11、纯净铁的物理性质有()光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小A.B.C.D.全部12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-NO+2H2O?KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________。(2)反应中硝酸体现了___________、__________________性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是__________________mol(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：__________________________。【答案】(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成13、在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这3种说法中错误的是()A.①B.②③C.①③D.①②③【答案】D【解析】该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也...
