水溶液中的离子平衡专练(带答案)VIP专享VIP免费

水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1．弱电解质的电离平衡(1)0.1mol・L-1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH-)/C(NH3・也0)变大。()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。()(3)改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。()(4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中；(CH3；00〕)的值减小。()(5)0.1mol・L-1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。()(7)中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。()(8)0.1mol・L-1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，n(H+)增大。()2．水的电离和溶液的pH(D25€时NH4Cl溶液的Kw大于100€时NaCl溶液的轧。()⑵NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变。()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)。()(5)pH=0的溶液中c(H+)=0mo1・L-】。()(6)某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性。()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿，否则一定会产生误差。()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为q和c2，pH分别为a和a+1,则C]=10c2。()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大。()(10)1.0x10-3mol・L-1盐酸的pH=3.0，1.0X10-8mol・L-1盐酸的pH=8.0。()(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。()(12)将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)。()(14)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同。()(15)一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H+)相同。()3．盐类水解(1)NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡。()⑵加热0.1moLL-1Na2CO3溶液，CO2-的水解程度和溶液的pH均增大。()(3)HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。()⑷将NH4C1溶于D2O中，生成物是NH3・D2O和H+。()⑸常温下，pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。()⑹向NaA1O2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(7)25°C时，将pH=3的HA和pH=ll的BOH等体积混合，所得溶液的pHV7,则NaA溶液的pH>7。()⑻将A1C13溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到A12O3和Na2SO3。()⑼在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO4-)。()(10)常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液的总体积W20mL。()(11)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na+)=c(CH3COO-)。()(12)酸性溶液中不可能存在NH3・H2O分子。()(13)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)。()二、选择题，填空题1.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K)、难溶物的溶度积常数(K)是判断物质性质或变化的重要的sp平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K变小C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D.K(HCN)VK(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S—H++HS-和HS-—H++S2-。若向H2S溶液中采取下列措施，相关叙述正确的是()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25C时，0.1mol・L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)C.向醋酸溶液中加入水c(CH£OO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变(稀释过程中温度变化忽略不4.(2017・沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na+)>c(SO]-)>c(NH打B.Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的气更小D.25°C,amol・L-1氨水与0.0...