原子半径A>B>C>DC
离子半径：D>C>B>A粒子半径大小的比较规律1同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大
阳离子半径小于相应原子半径
如r(Na+)vr(Na)；阴离子半径大于相应原子半径
如r(Cl-)>r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小
如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—)>r(H)>r(H+)
不同元素粒子半径的比较：①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)
如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(A13+)、r(02-)>r(F-)
同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径
如r(O2—)>r(Li+)
②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此
如：r(F)vr(Cl)vr(Br)vr(I)，r(F—)r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)>r(F—)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar)>r(Cl)
⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较
如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B)>r(O)，也可以通过硫原子转换，r(Al)>r(S)>r(O)
对规律的理论解释：影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等
核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强，使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大
这两个因素相互制约：当电子层数相同时，核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半
