（鲁琼专用）高考化学大一轮复习 第一章 认识化学科学 第4讲 溶液的浓度及溶液配制教案 鲁科版必修1-鲁科版高三必修1化学教案VIP免费

第4讲溶液的浓度及溶液配制2017级教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1，而是2__mol·L－1。(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%2.有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n为核心，故＝c×V如ρ单位为g·L－1，c＝，如ρ单位为g·cm－3，c＝(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。①溶液稀释：a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。b.溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。[考在课外]教材延伸判断正误(1)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了20mL，所得硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1(×)(2)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(×)(3)将100mL0.5mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为1mol·L－1(×)(4)将10gCaCO3粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol·L－1(×)(5)将0.5mol·L－1的NaCl溶液100mL蒸发掉50g水，所得溶液的浓度为1mol·L－1(×)(6)将20mL2mol·L－1NaCl溶液与20mL水混合，所得的溶液浓度为1mol·L－1(×)拓展应用(1)将80gSO3溶于120mL水中所得溶液的质量分数为49%。(2)将标准状况下22.4LNH3通入83mL水中，所得的质量分数为17%。(3)将1molCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度相等(填“相等”或“不相等”，下同)。(4)将160gCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500g溶液，所得的质量分数不相等。思维探究(1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1g·cm－3，向水中加酒精，随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？答案浓度逐渐增大，密度逐渐减小。(2)如何判断下列情况下溶液中的溶质？①与水发生反应生成新的物质。Na、Na2O、Na2O2――→NaOHSO3――→H2SO4NO2――→HNO3②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3[基础点巩固]1.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.B.C.D.解析根据c＝进行计算，n＝mol，V＝，可知C正确。答案C2.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后NO的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案B3.PM2.5是指直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组同学将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液的pH...