（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题9.4难溶电解质的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)（2）溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。【典型例题1】【宁夏六盘山高级2016届上期中】向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（）A.MnS具有吸附性B.MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C.MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓【答案】C【考点定位】本题主要是考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化【点评】沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。,两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。【迁移训练1】【山东济南外国语2016届上期中】下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【答案】C考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握。二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2、外因以氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)加入物质平衡移动向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)发生变化的原因0.1mol·L－1HCl向左减小减小增大同离子效应0.1mol·L－1AgNO3向左减小增大减小同离子效应KNO3(s)向右增大增大增大盐效应0.1mol·L－1NH3·H2O向右增大减小增大形成配合物H2O向右不变不变不变稀释作用【典型例题2】对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）A．加热B．加少量水稀释C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO3【答案】B【点评】沉淀溶解平衡也属于动态平衡，遵循勒夏特列原理，运用平衡移动原理也可解释相关问题。受温度和离子浓度的变化的影响。【迁移训练2】【百强校·2016届三明一中第二次月考】已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是（）A．25℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．25℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变【答案】C【解析】试题分析：A、c(Ba2＋)·c(SO42－)=Ksp，即是饱和溶液，所以当溶液中Ksp=c(Ba2＋)·c(...