（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解（讲）（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题9.3盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。4、了解盐类水解的应用。5、能够比较溶液中离子浓度大小。一、盐类水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2、实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性3、特点4、盐类水解规律.（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强CH3COONa、Na2C是CH3COO碱性pH>7碱盐O3－、CO（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO+H2OHCO+OH-HCO+H2OH2CO3+OH-（3）酸式盐规律：①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO35、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。（5）判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。【典型例题1】【山东济南外国语2016届上期中】在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断【答案】B【考点定位】考查盐类水解、水的电离平衡。【点评】本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，只要能正确理解水解反应的原理是促进水的电离，而酸碱电离因增大了溶液里H+或OH—的浓度，抑制了水的电离，就能明显降低题目难度。该题有利于培养学生的答题能力，开阔学生的解题思路，提高学生的学习效率。【迁移训练1】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部【答案】D【解析】试题分析：①明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；②FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；③AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生Al(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制AlCl3溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，正确；④NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+、Zn2+发生水解反应使溶液显酸性，故它们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确；⑤Na2CO3、Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。OH-与玻璃塞中的成分SiO2发生反应将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因...